離子半徑從大到小依次為氧離子、鈉離子、鋁離子。首先,從第3到第18號(hào)元素，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，原子半徑由大到小，經(jīng)過稀有氣體元素后，又重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由到小的變化規(guī)律。 原子半徑主要由核外電子層數(shù)和原子核外電子數(shù)決定，同周期，核外層電子數(shù)越多，半徑越小，比如說第三周期的鈉和鎂，鈉最外層有1個(gè)電子，而鎂最外層有2個(gè)電子，鎂的最外層電子數(shù)多于鈉，鎂的原子半徑就小于鈉，而同族元素則看電子層數(shù)決定，電子層數(shù)越多，半徑就越大。值得注意的是在中學(xué)范圍內(nèi)稀有氣體比相同電子層數(shù)的其他原子的半徑要大。 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小。