導讀依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子），我來為大家科普一下....

依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子），我來為大家科普一下關于電極反應式怎么寫?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

電極反應式怎么寫

依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）。

依據電解質的性質，酸作電解質或堿作電解質注意與酸或堿反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等。

得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。

H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。

兩個半反應合并后,總反應要合理，這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合并不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等后再相加，合并后的總方程式是否符合客觀事實,合并后的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應。