導(dǎo)讀依據(jù)電化學(xué)原理,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）,陰極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子），我來為大家科普一下....

依據(jù)電化學(xué)原理,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）,陰極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子），我來為大家科普一下關(guān)于電極反應(yīng)式怎么寫?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

電極反應(yīng)式怎么寫

依據(jù)電化學(xué)原理,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）,陰極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）。

依據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)，酸作電解質(zhì)或堿作電解質(zhì)注意與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì),如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質(zhì),傳導(dǎo)某種離子等。

得失電子,電荷的平衡.電極反應(yīng)是半反應(yīng),在寫某電極反應(yīng)式時(shí),要注意失電子的數(shù)目與電荷的平衡，或得電子數(shù)目與電荷的平衡。

H2O中的H+或OH-參與電極反應(yīng)時(shí),在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。

兩個(gè)半反應(yīng)合并后,總反應(yīng)要合理，這也是檢驗(yàn)所寫的電極方程式是否正確的方法,合并不是兩個(gè)半反應(yīng)直接相加,要使失電子和得電子的總數(shù)相等后再相加，合并后的總方程式是否符合客觀事實(shí),合并后的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學(xué)反應(yīng)。