導讀請沉淀反應的美麗動圖NaClAgNO3=AgCl↓NaNO32AgNO3K2CrO4=Ag2CrO4↓2KNO3CuSO42NaOH→Cu2(OH)2↓Na....請沉淀反應的美麗動圖

NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

2AgNO3 K2CrO4=Ag2CrO4↓ 2KNO3

CuSO4 2NaOH→Cu2(OH)2↓ Na2SO4

Na2SiO3 CaCl2→CaSiO3↓ 2NaCl

復分解反應

1.概念

在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.特點

AB CD=AD CB （化合價不變）

（1）生成物、反應物都是兩種物質。

（2）所有的生成物和反應物都是化合物。

（3）反應在溶液中一步進行。

3.反應發生的條件（1）反應物必須能溶于水或酸。（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。4.判斷斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。

注意：酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。

（如CuSO4和Fe(OH)3不能發生反應，因為Fe(OH)3難溶于水。又如NaCl和H2SO4不能發生反應，因為不滿足復分解反應發生的條件，無沉淀、氣體或水生成。）

5.典型反應

（1）酸 堿=鹽 水（中和反應），如：2HCl Ca（OH）2=CaCl2 2H2O

（2）酸 鹽=新酸 新鹽，如：HCl AgNO3=HNO3 AgCl↓

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

（3）堿 鹽=新堿 新鹽，如：Ca（OH）2 Na2CO3 =2NaOH CaCO3↓

（4）鹽 鹽=兩種新鹽，如：BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓

（5）酸 金屬氧化物=鹽 水，如Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O， CuO H2SO4=CuSO4 H2O

注意：堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，不屬于復分解反應！！！（2NaOH CO2=Na2CO3 H2O）

附：溶解性表（室溫）

溶解性表（室溫）

說明：“溶”表示那種物質可溶于水(溶解度大于1g)；“不”表示不溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶解了極少量,絕對不溶于水的物質幾乎沒有)；“微”表示微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“揮”表示揮發性；“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

附：溶解性口訣

堿中溶五位，鉀、鈉、氨(水)、鈣、鋇都可溶，

（氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、NH3·H2O、氫氧化鋇Ba(OH)2）

微溶只需記住鈣。（氫氧化鈣Ca(OH)2微溶）

可溶鹽，鉀鈉銨、硝酸鹽，全盤端。

鹽酸鹽，銀靠邊。

（鹽酸鹽里除氯化銀AgCl外都溶。）

硫酸鹽，除鋇餐。

（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4。）

碳酸鹽，可溶的只有鉀鈉銨，其余不溶于水，均能“溶于”酸。

（碳酸鹽只有相應的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨可溶）