堿的分類不同，化學名稱不同，例如工業堿：工業純堿（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO3）。食用堿：食用純堿(與工業純堿的分子式相同：NaHCO3）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

一、堿的分類。

1.按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：一元堿 二元堿 多元堿

2.按溶解性分：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿

3.按電離能力分：強堿 弱堿

4.按用途分：工業堿，食用堿。其中工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

二、堿的化學性質。

堿溶液能與酸堿指示劑作用：堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

堿能與非金屬單質發生反應：例如氯氣與堿的歧化反應，如：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。

堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）。

堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。(www.ws46.Com)

堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽。

和有機物反應，使之水解（部分堿所擁有的性質）通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑。

三、常見的堿。

氫氧化鈉NaOH 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性，可用于干燥氣體，還可用做堿性干燥劑。

氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。

氫氧化鉀KOH 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。

氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O）它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑。也稱"氣肥”。

四、堿的注意事項。

堿具有極強腐蝕性，其溶液或粉塵濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織。灼傷后留有瘢痕。濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷。如不慎濺到皮膚上立即用清水沖洗10min；如濺入眼內，應立即用清水或生理鹽水沖洗15min，然后再點入2%奴佛卡因。嚴重者速送醫院治療。