質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。也就是：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）。

質(zhì)量數(shù)的簡介

質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。如氧，其中性原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)皆為8，故其質(zhì)量數(shù)為16與其實(shí)際原子量15.9994 極為接近。

質(zhì)子數(shù)的簡介

質(zhì)子數(shù)就是質(zhì)子的數(shù)量，質(zhì)子數(shù)的計(jì)算轉(zhuǎn)換方法是：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量。

中子數(shù)的簡介www.ws46.com

中子數(shù)即原子核中的中子數(shù)目，求法是相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。中子是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學(xué)性質(zhì)是由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目確定的，但是如果沒有中子，由于帶正電荷質(zhì)子間的排斥力(質(zhì)子帶正電，中子不帶電)，就不可能構(gòu)成除氫之外的其他元素。

相對(duì)原子質(zhì)量的簡介

相對(duì)原子質(zhì)量：是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的十二分之一。

質(zhì)量數(shù)與 相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別在于：

同種元素的 質(zhì)子數(shù)相同，而 中子數(shù)可能不同，即核素。同種元素的核素互稱同位素。

而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量的和，相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同。

相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均 相對(duì)質(zhì)量。同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值。

近似的相對(duì)原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的和來計(jì)算，同時(shí)也可以看作相對(duì)原子質(zhì)量整數(shù)值大小等于質(zhì)量數(shù)整數(shù)值的大小。