碳酸鈉與鹽酸反應是分為兩步。

碳酸鈉與鹽酸反應。

實驗現(xiàn)象：在碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，剛開始是沒有氣泡產(chǎn)生，隨著加入的量變多，才會有氣體放出，有氣泡產(chǎn)生。

實驗過程：

第一步：碳酸鈉先與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡產(chǎn)生。

化學方程式是：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl

第二步：隨著鹽酸的不斷滴入。碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生。

化學方程式是：Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O

碳酸鈉的介紹。

碳酸鈉是一種無機化合物，分子量105.99，又叫純堿，但分類屬于鹽。

物理性質：口味發(fā)澀，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。有吸濕性。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶物乙醇。水溶液呈強堿性，pH=11.6。

化學性質：碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應。溶液顯堿性，可使酚酞變紅。穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。

鹽酸的介紹。

物理性質：鹽酸是無色液體，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

化學性質：鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應。鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。

檢驗二氧化碳的方法。

方法一：將生成的氣體充入澄清石灰水中，如果石灰水變白色渾濁，說明該氣體為二氧化碳。

化學方程式為：CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O。

方法二：利用紫色石蕊溶液，二氧化碳與可以使紫色石蕊溶液變紅。