氧化反應(yīng)化合價升高，還原反應(yīng)化合價降低，還原劑被氧化化合價升高，氧化劑被還原化合價降低。口訣，升失氧，降得還。化學(xué)價升高就是失電子，是氧化反應(yīng)；化學(xué)價降低就是得電子，是還原反應(yīng)。

元素化合價升高的變化叫氧化反應(yīng)，元素化合價升高的物質(zhì)叫還原劑；元素化合價降低的變化叫還原反應(yīng)，元素化合價降低的物質(zhì)叫氧化劑；氧化劑和還原劑都是指的反應(yīng)物，反應(yīng)后氧化劑被還原，還原劑被氧化。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)www.ws46.com

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是微觀的，宏觀表現(xiàn)是化合價(即氧化數(shù)）的變化。

氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)，發(fā)生此反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，發(fā)生此反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑。還原劑具有還原性，氧化劑具有氧化性。還原劑被氧化劑氧化后生成的物質(zhì)叫氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原劑還原后生成的物質(zhì)叫還原產(chǎn)物。即：還原劑 氧化劑=氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物。

一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：

強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。

優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應(yīng)。

守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。