酸與堿反應會生成鹽和水。我們一般稱之為中和反應。中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸 堿→鹽 水）。其實質是（氫離子）和（氫氧根離子）結合生成水。

一、酸和堿中和反應的反應原理。

酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如鹽酸：被電離成氫離子和氯離子，而NaOH（燒堿）被電離成鈉離子和氫氧根離子。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態并不結合。但是生成物是（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與堿作用生成鹽和水的反應。

二、中和反應的反應通式：酸 堿→鹽 水。

氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。

氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水；

氫氧化鈉可以和硝酸發生中和反應，生成硝酸鈉和水；

氫氧化鈣可以與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱；

氫氧化鋁可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁；
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氫氧化鋇和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋇和水

氫氧化鐵不溶于水，但是也能和鹽酸發生中和反應，生成三氯化鐵和水；

由此可見，酸和堿作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬于復分解反應。

三、酸的簡介。

1.酸是一類化合物的統稱。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

2.酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉淀﹐取決于溶液的pH值。

四、堿的簡介。

1.在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

2.分類：按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：一元堿、二元堿、多元堿。按溶解性分：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。按電離能力分：強堿、弱堿按用途分：工業堿、食用堿。