電負(fù)性是描述原子在共價(jià)鍵中吸引電子對的能力大小的物理量。在化學(xué)反應(yīng)中，通常越具有電負(fù)性的原子越容易接受電子對，形成帶有負(fù)電荷的離子或部分負(fù)電荷的分子。而對于一個(gè)原子，它的電負(fù)性與其原子核對電子的吸引力和原子大小有關(guān)。原子核對電子的吸引力越強(qiáng)，電子云就越密集，電負(fù)性就越大。而原子大小越小，電子云越靠近原子核，原子核對電子的吸引力就越強(qiáng)，因此電負(fù)性也就越大。

一般來說，周期表上面原子的電負(fù)性隨著元素的原子序數(shù)的增加而增加，同一周期內(nèi)的原子的電負(fù)性則隨著元素原子半徑的減小而增加。例如，氧原子的電負(fù)性為3.5，而碳原子的電負(fù)性為2.5。又例如，氮、磷、鉀、鈣、鐵的電負(fù)性分別為3.0、2.1、0.8、1.0、1.8。在化學(xué)反應(yīng)中，了解原子的電負(fù)性大小可以幫助預(yù)測它們之間形成的化學(xué)鍵的性質(zhì)，進(jìn)而更好地理解化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和過程。

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