主族和副族的符號不同、包含元素不同、電子排列不同、周期性不同、位置不同、序數表達方式不同、核外電子排布不同、結構不同、規律不同。

符號不同

主族用A表示，副族用B表示。

包含元素不同

主族元素包括短周期元素和長周期元素，而副族元素只包括長周期元素。

電子排列不同

主族元素電子排布有規律，比如最外層電子依次增多。副族元素電子排布無規律，最外層一般有一個電子，最多有三個。

周期性不同(www.Ws46.com)

主族電子最外層s和p軌道電子數量不同,周期性表現比較明顯。

副族主要是內層d和f軌道電子數不同,最外層s和p還是一樣的,所以周期性表現比較不顯著。

位置不同

主族是長短周期元素共同構成，副族只有長周期元素構成。

序數表達方式不同

主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價|

副族完全由長周期元素構成的族叫作副族，表示方法為：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等。

核外電子排布不同

主族元素的價電子全部來自最外層,而副族元素的價電子不僅僅來自最外層.更進一步說,主族元素的價電子都來自最外層的s軌道和p軌道,而副族元素的價電子可能來自最外層的軌道,也可能來自更內層的d、f等軌道。

結構不同

主族元素內層電子處于穩定結構，只有最外層電子參與化學變化，副族全是金屬，其最外層只有1到2個電子，往往次外層電子或者部分倒數第3層的電子也不穩定要參與化學變化。

同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

規律不同

主族元素無論是周期還是主族之間都會有規律可循，然而副族元素通常是比較另類，或者是多種平行元素遵循一個規律。

主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族叫做主族.表示方法為：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。

主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價|

副族：完全由長周期元素構成的族叫做副族,表示方法為：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等.

0族：稀有氣體元素化學性質不活潑,通常可視其化合價為0,因而叫做0族。