陰極：陽離子放電,氧化性強的電子能力強先放電

Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H ＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 >H (H2O)>Al3 >Mg2 >Na >Ca >K

陰極離子放電:陰極（氧化物）由具有正電荷的離子（如氫離子、鋁離子等)組成，放電時，它們將正電荷轉移給原子或分子，結果，原子或分子受到電荷的影響，反應物被轉化為另一種物質，并產生電子。

離子氧化性越強越先放電。離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

拓展：

陽極：陰離子放電或電極放電,失電子能力強先放電

若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前),溶液中的陰離子一律不放電,而是電極材料失電子 .若陽極是惰性(Pt、Au、石墨),則放電順序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子

陽極離子放電:陽極(還原劑)電具有負電荷的離子(如氯離子、鋰離子等)組成，由于離子受到吸引，結果負電荷轉移到原子或分子，因而產生化學反應,并吸收電子，把它們從陽極傳遞到陰極。