弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應堿的堿性越強，則該離子水解程度越大。換言之水解程度和電離程度正好相反，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。

水解程度是一個百分比，而不是水解的量有多大。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應。簡單的說，水解就是電解質與水中的氫離子、氫氧根離子發生反應的過程。

水解影響因素：

鹽濃度：鹽的濃度越小，它的水解度越大。

溫度：在分析化學中和無機制備中常采用升高溫度使水解完全以達到分離和合成的目的。

酸度：根據平衡方程原理，可通過控制酸度來控制水解平衡。

鹽類水解：

同濃度，同溫度，比較不同鹽類的水解平衡常數Kh，Kh越大，水解程度越大。或者說，同濃度同溫度下，比較組成它們弱酸根（或弱堿陽離子）離子對應的弱酸（或弱堿）的電離平衡常數Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和強堿發生反應生成的鹽的堿性就越強，水解程度越大。可以用一個公式來概括：Kh＝Kw/Ka。至于具體Ka數值，需要查化學手冊才知道。

同一個鹽，在溫度不變的情況下，濃度越大，水解程度越小，越加水稀釋，水解程度越大。

同一個鹽，在濃度固定的前提下，溫度越高，水解程度越大。

鹽類水解的外界因素：

溫度 ：溫度越 高 水解程度越大 （水解吸熱，越熱越水解）

濃度 ：濃度越小，水解程度越 大 （越稀越水解 ）

酸、堿 ：促進或抑制鹽的水解（ H 促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH -促進陽離子水解而抑制陰離子水解（陽促陰，陰促陽；陽抑陽，陰抑陰。）

鹽類水解的應用：

混施化肥（N、P、K三元素不能變成↑和↓） ②泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打為原料，雙水解）

FeCl3 溶液止血劑（血漿為膠體，電解質溶液使膠體凝聚）

明礬凈水（Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉） ⑤NH4Cl焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）

判斷溶液酸堿性（強者顯性）

比較鹽溶液離子濃度的大小

判斷離子共存（雙水解的離子產生沉淀和氣體的不能大量共存）

配制鹽溶液（加對應的酸或堿防止水解）