由強到弱依次為：高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸、草酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸；檸檬酸、氫氟酸、蘋果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸，丙酸、硬脂酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸、硅酸。

酸的性質：

酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水；酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽；酸跟堿起中和反應生成鹽和水；酸溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色，注意顯色的物質是指示劑。

酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸反應，產生氫氣，位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

酸為什么有腐蝕性：

硝酸腐蝕性是因為他的強氧化性和是皮膚中蛋白質含苯環的氨基酸反映生成黃色物質，硫酸則是因為他的氧化性和脫水性，可以使皮膚的任何有機物碳化變黑。

鹽酸則是刺激性很強的強酸，對組織刺激性和強酸性可使蛋白質變性，氫氟酸則是因為氟離子半徑很小，可以很快被皮膚吸收，而且氟化鈣難溶，故可以很快滲透至骨骼，腐蝕性很強，而且容易造成深度不宜愈合的腐蝕。