分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定。

概述

在以極性共價鍵結合的分子中，正、負電荷中心不重合而形成偶極，這樣的分子叫作極性分子。以極性鍵結合的雙原子分子或骨架結構不對稱的多原子分子都形成極性分子。多原子分子的極性通常由鍵的極性和分子的空間構型兩方面綜合起來考慮。分子極性的大小能直接影響范德華力的大小，間接影響物質熔點、沸點的高低和物質的溶解度。極性分子的極性大小用分子偶極矩μ(μ=qd，單位為德拜D )來度量。從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的(負電荷中心不能重合)的分子，如：氨氣分子，HCl分子等。

判斷規律

極性分子與非極性分子判斷規律是：

1、雙原子單質分子都是非極性分子；

2、雙原子化合物分子都是極性分子，如氯化氫，碘化氫等；

3、多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子，反之則是極性分子如氨氣，過氧化氫等是極性分子，二氧化碳，甲烷，氟化硼晶體等是非極性分子。