蓄電池能夠蓄電是因為其內部構造和化學反應的特性。蓄電池是一種電化學裝置，通過內部的化學反應將化學能轉化為電能并儲存起來。

蓄電池由正極、負極和電解質組成。正極和負極分別由不同的材料制成，常見的正極材料有氧化物或硫化物，負極材料則通常是金屬或碳。電解質是連接正負極并傳遞離子的介質。

在蓄電池充電時，外部電源通過連接導線施加電壓，使得正極和負極之間產生電勢差。這個電勢差驅動了化學反應的進行。正極材料中的離子會接受電子，負極材料則會釋放電子。這樣，正極形成正離子，負極形成負離子。這些離子通過電解質在正負極之間移動，完成了電荷的傳遞和電流的流動。

當蓄電池不再連接外部電源時，儲存的電能可以通過電化學反應逆向釋放出來。在閉路中，正離子離開正極，負離子離開負極，通過電解質重新結合，恢復了電池的中性狀態。在這個過程中，正極和負極之間會產生電勢差，驅動電子流動，從而產生電流，釋放出儲存的電能。

蓄電池能夠反復充放電的原因在于其化學反應是可逆的。在充電時，化學反應進行的方向是將電能轉化為化學能；在放電時，反應方向則是將化學能轉化為電能。這使得蓄電池能夠循環使用，并在需要時提供可靠的電力供應。

總結起來，蓄電池能夠蓄電是通過電化學反應將化學能轉化為電能并儲存起來。這種電化學反應的特性使得蓄電池成為重要的能量儲存裝置，被廣泛應用于各個領域，如便攜式電子設備、電動車輛和儲能系統等。