1.化學(xué)沉淀法的基本原理

難溶鹽的溶解(Disslution)-沉淀(Precipitation)平衡通式

:

應(yīng)用：設(shè)難溶鹽在溶液中的溶解度為SMmNn

因為 [M n ]=m SMmNn ，[N m-]=n SMmNn

例題：

為處理含氟廢水，投入鈣離子，問形成CaF2后，廢水中F-的飽和濃度有多少？

解： CaF2的溶度積K = 4 × 10-11，

若欲降低廢水中某種有害離子M濃度，可采取下列方法：

（1）可向水中投加沉淀劑離子C，以形成溶度積很小的化合物MC，而從水中分離出來；

（2）利用同離子效應(yīng)向水中投加同離子N，使M與N的離子積大于其溶度積；

（3）若溶液中有數(shù)種離子共存，則分級沉淀。

2.分級沉淀

例如：溶液中同時存在Ba 2 ， CrO4 2- ，SO4 2-，先發(fā)生何種沉淀？

因為Ba 2 為同一數(shù)值,所以 [SO4 2-] / [CrO4 2- ]=1 / 2.09

若溶液中[SO4 2-] / [CrO4 2- ] >1 / 2.09，則先發(fā)生BaSO4沉淀。

若溶液中[SO4 2-] / [CrO4 2- ]=1 / 2.09，則同時兩種BaSO4沉淀。

若溶液中[SO4 2-] / [CrO4 2- ]<1 / 2.09，則先發(fā)生 BaCrO4 沉淀。

3.氫氧化物沉淀法

3.1關(guān)系曲線

3.2氫氧化物沉淀法在廢水處理中的應(yīng)用舉例

1 某礦山廢水中含銅83.4 g/L，總鐵1260 g/L，二價鐵為2.23 g/L，pH值為2.23 ，沉淀劑采用石灰乳。

操作條件：一級沉淀調(diào)pH為3.47，鐵渣含鐵32.48%，含銅 0.148% ；二級沉淀調(diào)pH為7.5~8 .5 ，銅渣含銅3.06%，含鐵 1.38% 。出水達標排放。鐵渣和銅渣回收利用。

例題2 某廠在鉛鋅冶煉過程中排出大量的含鉛、鋅、鎘、汞、砷、氰等多種有害物質(zhì)的廢水。廢水量400m3/h。

采取的措施 石灰乳沉淀劑去除金屬離子，采用漂白粉氧化法除氰，其工藝流程如下圖所示：

水質(zhì)情況：濃度單位(mg/L)

4. 硫化物沉淀法

去除對象 ： Hg2 等

沉淀劑有：Na2S、(NH4)2S等。

下面以含汞廢水為例，介紹硫化物沉淀法在工業(yè)廢水處理中的應(yīng)用：

在堿性條件下(pH值為8~l0)、向廢水中投加硫化鈉，使其與廢水小的汞離子或亞汞離子進行反應(yīng)：

5. 鋇鹽沉淀法

去除對象 含六價鉻的污水。

沉淀劑 BaCO3、BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等。

氨干擾的排除：

1.折點加氯

2.吹脫

3.其它