導(dǎo)讀遇到不熟悉的化學(xué)反應(yīng)，要求寫化學(xué)方程式，找不準(zhǔn)反應(yīng)物和生成物，總是寫不對(duì)怎么辦？今天就給大家分享一下寫化學(xué)方程式的步驟和注意事項(xiàng)。常見的要求書寫的反應(yīng)方程式....

遇到不熟悉的化學(xué)反應(yīng)，要求寫化學(xué)方程式，找不準(zhǔn)反應(yīng)物和生成物，總是寫不對(duì)怎么辦？今天就給大家分享一下寫化學(xué)方程式的步驟和注意事項(xiàng)。

常見的要求書寫的反應(yīng)方程式類別主要包括普通型、氧化還原型和電解型，形式分為化學(xué)方程式和離子方程式兩種，由于化學(xué)方程式和離子方程式之間相互轉(zhuǎn)換較為容易，故在此只討論普通型、氧化還原型和電解型化學(xué)方程式的書寫。

01

普通型

【2017 · 課標(biāo)Ⅰ，27，(2)】

詳解

“酸浸”所用酸為鹽酸，由生成物為含Ti物質(zhì)可知反應(yīng)物為FeTiO3和HCl，此時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價(jià)的變化，因此，反應(yīng)的離子方程式為

02

氧化還原型

【2016 · 浙江，27，Ⅱ(3)】

詳解

化合物A經(jīng)過一系列反應(yīng)后與KSCN溶液反應(yīng)得到血紅色溶液，并且題干中已知A為磁性材料，所以A為Fe3S4，和H2SO4反應(yīng)生成淡黃色不溶物和氣體，由物料守恒可知生成S單質(zhì)，由標(biāo)況下氣體密度可得氣體摩爾質(zhì)量數(shù)值為34，即氣體為H2S。可見，S元素化合價(jià)升高失電子，則Fe元素化合價(jià)應(yīng)降低得電子，此時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物有Fe3S4和H2SO4，生成物有二價(jià)鐵離子、S單質(zhì)和硫化氫氣體。因此，反應(yīng)的離子方程式為

【注意】反應(yīng)物有固體無氣體，生成物有氣體和固體，氣體需標(biāo)↑符號(hào)，固體無須標(biāo)↓符號(hào)。

03

電解型

【2014 · 新課標(biāo)Ⅱ，27，(3)】

詳解

第一問，反應(yīng)物為PbO和次氯酸鈉，生成物包括PbO2，Pb化合價(jià)升高，則次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)應(yīng)該降低，則生成物應(yīng)包括氯離子；

第二問，“陰得陽失”，陽極失電子，可知Pb(NO3)2在陽極失電子生成PbO2，PbO2中的氧元素應(yīng)來源于水，則反應(yīng)物應(yīng)包括水，水中含有氫元素，則生成物中應(yīng)有氫離子，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

第三問，陰極得電子，銅離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此可知銅離子得電子生成銅，則觀察到陰極電極石墨上包上銅鍍層；

第四問，若不加Cu(NO3)2，則由于鉛離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此鉛離子得電子生成鉛，電極反應(yīng)式為

第五問，由于Pb離子在陰極得電子生成單質(zhì)鉛，因此在陽極得電子生成PbO2的質(zhì)量減少，因此缺點(diǎn)是不能有效利用鉛離子。