導讀適用范圍不同：（1）降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出，下面我們就來聊聊....

適用范圍不同：（1）降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出，下面我們就來聊聊關于降溫結晶和蒸發結晶的區別?接下來我們就一起去了解一下吧!

降溫結晶和蒸發結晶的區別

適用范圍不同：

（1）降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。

（2）蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。

蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。