水的熔點(diǎn)為0℃。當(dāng)溫度為0℃時(shí)，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態(tài)可以長(zhǎng)期保持穩(wěn)定。

熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，也就是說在該壓力和熔點(diǎn)溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢(shì)和呈液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等，而對(duì)于分散度極大的純物質(zhì)固態(tài)體系來說，表面部分不能忽視，其化學(xué)勢(shì)則不僅是溫度和壓力的函數(shù)，而且還與固體顆粒的粒徑有關(guān)，屬于熱力學(xué)一級(jí)相變過程。

水的熔點(diǎn)也并不是固定不變的，有兩個(gè)因素對(duì)熔點(diǎn)影響很大。
壓強(qiáng)

平時(shí)所說的物質(zhì)的熔點(diǎn)，通常是指一個(gè)大氣壓時(shí)的情況，如果壓強(qiáng)變化，熔點(diǎn)也要發(fā)生變化。熔點(diǎn)隨壓強(qiáng)的變化有兩種不同的情況。對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)，熔化過程是體積變大的過程，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，這些物質(zhì)的熔點(diǎn)要升高；對(duì)于像水這樣的物質(zhì)，與大多數(shù)物質(zhì)不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此），當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)冰的熔點(diǎn)要降低。

物質(zhì)中的雜質(zhì)

我們平時(shí)所說的物質(zhì)的熔點(diǎn)，通常是指純凈的物質(zhì)。但在現(xiàn)實(shí)生活中，大部分的物質(zhì)都是含有其它的物質(zhì)的，比如在純凈的液態(tài)物質(zhì)中溶有少量其他物質(zhì)，或稱為雜質(zhì)，即使數(shù)量很少，物質(zhì)的熔點(diǎn)也會(huì)有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點(diǎn)就會(huì)明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結(jié)冰的溫度比河水低，就是這個(gè)原因。飽和食鹽水的熔點(diǎn)可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時(shí)，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時(shí)的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個(gè)利用熔點(diǎn)在日常生活中的應(yīng)用。

水的物理性質(zhì)：

水在常溫下為無色、無味、無臭的液體。

摩爾質(zhì)量:18.0153g/mol。

密度:水0.998g/cm3(1.0g/cm3)(20度)冰0.92g/cm3(0.9g/cm3)。

熔點(diǎn):0度273.15k。

沸點(diǎn):100攝氏度373.15k (1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下)比熱:4.184J/ (g.K)。

純水的理論電導(dǎo)率為σ＝0.055μS/cm。

水的比熱容大，c＝75.3 J/(mol·K)，所以能很好地起到調(diào)節(jié)溫度的作用。

水的化學(xué)性質(zhì):

水的元素構(gòu)成是氫和氧,其化學(xué)分子式用H20表示,是一個(gè)鍵能很強(qiáng)的偶極分子,這是H與O原子的電子層結(jié)構(gòu)決定的.在H-O鍵**價(jià)鍵成分很高,其形式是等腰三角形,兩個(gè)H-O鍵角為105°。

此外,水分子間分子鍵強(qiáng)大,使水具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn).這一特性使得自然界的水多數(shù)條件下以液態(tài)形態(tài)存在.離子健化合物在水中極易溶解.水中的各種溶質(zhì)極易發(fā)生相互之間及其與水之間的各種化學(xué)反應(yīng),具有良好的對(duì)自然界物質(zhì)的遷移、轉(zhuǎn)化能力.即具有很強(qiáng)的溶解力。